lunes, 18 de febrero de 2008

2. Efectos del alcohol en el organismo.
Se trata de buscar información sobre en qué condiciones se absorbe difunde, y elimina el alcohol del organismo, qué es el grado de alcoholemia y cuál es el grado máximo permitido. Hacer una encuesta sobre el consumo en un día de marcha entre vuestros compañeros. Según la graduación de cada bebida y la cantidad consumida determinar el alcohol puro consumido. Hacer un comentario valorativo de estos datos. Creamos una tabla que tenga las columnas siguientes: tipo de bebida, graduación,cantidad consumida, alcohol equivalente(cm3), y su total comprobado.

El alcohol, una vez ingerido, se absorbe en el estómago y, la mayor parte, en el intestino delgado. De esta manera, si se consumen bebidas alcohólicas, los efectos del alcohol aparecerán más lentamente y no se alcanzarán niveles tan elevados de alcohol en sangre como si se bebiese en ayunas. Una vez en la sangre, se distribuye por todos los órganos del cuerpo humano, afectando de forma especial al cerebro (y por tanto al comportamiento de las personas) y al hígado, encargado principal de su metabolismo. No obstante, también pueden tardar más en desaparecer.

Dado que el alcohol se distribuye a través del agua del organismo de manera relativamente homogénea, cuanto mayor sea el contenido de agua del organismo, menor será la tasa de alcoholemia resultante ante una misma ingesta. Por ello, las personas de más peso alcanzan una tasa de alcoholemia menor que las de menos peso tras consumir la misma cantidad de alcohol.

La mayor parte del alcohol ingerido (el 95 %) es eliminado del organismo tras ser procesado por el hígado. Las personas sanas metabolizan el alcohol a una velocidad relativamente constante, y, una vez que los efectos del alcohol han aparecido, no hay prácticamente nada que pueda acelerar su desaparición. Ni el café, ni ducharse, ni vomitar, ayudan a hacer que desaparezcan más rápidamente los efectos del alcohol ni a que se reduzca la tasa de alcoholemia. El nivel máximo de alcohol en sangre se alcanza entre los 30 y 90 minutos desde que se ingiere la bebida. Su eliminación cuesta más tiempo, aproximadamente 8 - 10 horas, pudiendo mantenerse hasta 18 horas después de haber sido ingerido.

El consumo continuado de bebidas alcohólicas en cantidades elevadas puede favorecer una cierta adaptación del organismo a los efectos tóxicos del alcohol. La capacidad de aguantar grandes dosis de alcohol no indica mayor fortaleza física o más madurez, sino que a menudo es el reflejo de una manera perjudicial de beber.

Efectos perjudiciales del alcohol:

  • retrasa el tiempo de reacción
  • produce una falta de percepción del riesgo
  • da una falsa seguridad
  • provoca una descoordinación psicomotora.
  • conlleva alteraciones sensoriales, principalmente de la visión
  • somnolencia, cansancio y fatiga.


El grado de alcoholemia:


Es la cantidad de alcohol que existe en la sangre o en el aire espirado. La tasa de alcoholemia, medida en gramos por litro en el caso de alcohol en sangre o en miligramos por litro en el caso de aire expirado, es el número de gramos (g.) o miligramos (mg.) en un litro de sangre o de aire, respectivamente, según el sistema de medida empleado.

El alcohol etílico o etanol es una droga psicodepresora de carácter sedante-hipnótico, y que, incluso en pequeñas cantidades, tiene influencia negativa en la conducción, afectando negativamente al cerebro y a la vista.

Grado de alcoholemia permitido:

La máxima tasa de alcohol en sangre permitida para conducir en España es 0,5 gramos/litro o 0,25 mgr/L de alcohol en aire espirado. . Los profesionales del volante tienen un máximo legal de 0,3 g/l.

Encuesta:

TIPO DE BEBIDA GRADUACIÓN CANTIDAD CONSUMIDA ALCOHOL EQUIVALENTE (cm3) TOTAL














jueves, 7 de febrero de 2008

ENLACES SOBRE EL ALCOHOL

TECNOCIENCIA: EL ALCOHOL Y LOS JÓVENES
Factores de riesgo, estadisticas del consumo en los jóvenes y problemas asociados al consumo.

Plan nacional de drogas: alcohol y jovenes
Articulo de febrero 2007 sobre lejilacion con respecto al alcohol.

PULEVA SALUD: MALOS HABITOS

Tasas de alcohol, sangre y aire respirado. Efectos de alcohol en la conducion. Efectos en el embarazo.

CALORIAS DE LAS BEBIDAS ALCOHOLICAS

PROBLEMAS DE ALCOHOL EN ESPAÑA
Aspectos particulares porque y como se consume alcohol.

PORTAL DE SALUD DE LA JUNTA DE ANDALUCIA

LAS BEBIDAS ALCOHOLICAS

Composicion y efectos sobre el organismo.Repercusiones de su consumo en la siciedad y en la juventud.

1.Procesos de composicion.Busca como se obtiene las bebidas alcoholicas habituales.¿Que caracteristicas tienen sobre todo lo que respecta a las graduacion del alcohol?


Portal de Salud de la Junta de ANDALACIA
Investiga cómo se obtienen las bebidas alcoholicas habituales?.¿Qué características tienen estas bebidas sobre todo en lo que respecta a la graduación en alcohol?

2.Efectos del Alcohol sobre el organísmo.
Se trata de buscar información sobre en qué condiciones se absorbe difunde, y elimina el alcohol del organismo, qué es el grado de alcoholemia y cuál es el grado máximo permitido.
Hacer una encuesta sobre el consumo en un día de marcha entre vuestros compañeros. Según la graduación de cada bebida y la cantidad consumida determinar el alcohol puro consumido. Hacer un comentario valorativo de estos datos. Creamos una tabla que tenga las columnas siguientes: tipo de bebida, graduación,cantidad consumida, alcohol equivalente(cm3), y su total comprobado.
3.Repercuciones del consumo del alcohol en la sociedad y en los jóvenes.
A partir de algunos enlaces de internet, haz comentarios y valoraciones, extrae datos que nos sirva para ver la evolución del acohol, y su repercucuión. Al final tienes que preparar una especie de mensaje que refleje tu forma de pensar sobre los problemas que se derivan del abuso del consumo de alcohol.

miércoles, 6 de febrero de 2008

Compara lo que sucede si se mezcla y agita fuertemente agua y tierra, agua y sal o agua y aceite.
el agua y la tierra se mezcla mal porque quedan partículas en suspensión facilmente observables y que hacen que el agua este turbia.

La sal en el agua desaparece la sal aunque por el sabor sabemos que esta aquí.Eso es una verdadera disolución.
Y el agua y el aceite se mezclan muy mal.Una disolución verdadera tiene un aspecto homogeneo(todo igual) incluido hasta el microscopio,cuando la mezcla es heterogénea decimos que no es una disolución.

Busca la composición de algunos productos habituales como el centrifico, un jarabe, pintura, agua oxigenada, agua fuerte, lejía, etc...
En la composición se explica la proporción en la que esta cada sustancia en %.Esta información es importante porque de ella va a depender las propiedades de las sustancias.


Explica que diferencia a dos vinos que tienen distinto grados de alcohol.
La proporción que contiene un vino de 11º tiene un 11% de alcohol.El resto es agua.
Las bebidas alcohólicas son una disolución de alcohol en agua y el grado es el % de alcohol.

¿Como prepararías una disolución de sal en agua al 3%?
Primero ponemos 3 gramos de sal en un vaso que esta sobre una balanza y rellenamos con agua hasta 100 gramos.



¿Podemos disolver toda la cantidad de sal que queramos en un vaso de agua?Diseña un experimento para poner a prueba tu hipótesis.

no, llega un momento determinao qu ese va para el fondo.


¿Como planearías una investigación para averiguar si la sal, el azúcar, el "alcanfor", la tiza, el ácido cítrico, el aceite y el alcohol se disuelven o no en:
a) agua y
b)el alcohol?

Después de exponer el plan al profesor realiza la investigacion.





¿Que disolventes conoces que se usen cotidianamente?¿Para que se usa cada uno?¿Podrías explicar porque en algunos casos se utilizan un disolvente y en otros no?





Tienes un azucarillo y lo divides en dos trozos.¿Puedes seguir partiendo esos dos trozos?¿Son estos nuevos trozos los mas pequeños que se pueden conseguir?.


¿Seria posible seguir dividiendo esos trozos mas pequeños?¿Podrías explicar como?



martes, 5 de febrero de 2008

Los ácidos tienen las siguientes propiedades:
-Sabor a ácido
-Atacan a los metales
-Descomponen al marmol
-Se neutralizan con las bases
-Presentan color caraterístico con los indicadores distintos al de las bases
-Les corresponde un pH bajo comprendido entre 7 y 1

Las bases tienen un sabor amargo y aspecto jabonoso al tacto.
-Le correspondo un pH alto comprendido entre 7 y 14
-También neutralizan a los ácidos

NOTA DE SEGURIDAD

NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves.
Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.

En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :
ácidos y bases caseros
ácido o base donde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

6,6
pH que presentan algunas sustancias corrientes
sustancia pH sustancia pH
jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5
limones 2,3 leche de magnesia 10,5
vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9
refrescos 3,0 disolución saturada
de bicarbonato sódico
8,4
vino 3,5 agua de mar 8,0
naranjas 3,5 huevos frescos 7,8
tomates 4,2 sangre humana 7,4
lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2
orina humana 6,0 agua pura 7,0
leche de vaca 6,4 saliva (reposo)

¿Qué es un indicador ?

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Fabricación casera de un indicador

Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo :

  • Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
  • Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
  • Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
  • Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
  • Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)

Las características del indicador obtenido son :

indicador extraído de la lombarda
color que adquiere medio en el que está
rosa o rojo ácido
azul oscuro neutro
verde básico

NOTA DE SEGURIDAD
El amoníaco es un VENENO. Identifica adecuadamente el recipiente que lo contiene. NO lo pruebes y NO lo dejes en un sitio donde alguien pudiera probarlo por error

Test de respiración (para gastar una broma)

Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la
disolución adquirirá un color rojo. Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido

Cómo generar lluvia ácida

Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de lombarda. Acerca una cerilla inmediatamente después de encenderla. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel.

¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión ? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición.

El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico.
En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida.

lunes, 4 de febrero de 2008

¿Porqué se producen las caries?¿Y porqué hay que limpiarse los dientes despues de cada comida?
En nuestra boca viven una serie de bacterias que nos ayudan en la transformación de los alimentos. Pero cuando los ácidos de los alimentos se juntan con las bacterias se forma una placa, que se aferra a los dientes y ataca el esmalte de los dientes, produciendo daños. Cuando el diente pierde su esmalte, queda inmune a las bacterias a su alrededor y se va deteriorando. El cepillado diario de los dientes destruye esa placa y evita la aparición de caries.

¿Conoces el sabor ácido?¿Qué cosas asocias con el sabor ácido?
ácido es un sabor amargo, fuerte, agresivo, el cual te puede dañar la piel, etc...
Las cosas que más se asocian a un sabor ácido es el limón, la naranja, el vinagre, etc...
¿Has oído hablar alguna vez de que el estómago es un ácido?¿Conocéis a alguien que ha tenido algún ardor de estómago? ¿Cómo lo puede evitar o alibiar? Antiguamente se tomaba bicarbonato, pero hoy en día se utilizan pastillas como el almax, tónica, etc. Estas sustancias que contrarrestan la acidez se les llaman bases o álcalis( sustancias básicas o alcalinas). Sustancias básicas: el bicarbonato, el hidrósido de aluminio, la legía, etc. Si saboreas un caramelo inmediatamente seguimos untando un poco de bicarbonato verás como se resta el ácido. Pero vamos a hacer más científicos porque el probar algo desconocido puede ser peligroso.
Pon una gota de disolución ácida (zumo de limón) en el borde de una tira de papel de filtro que antes habíamos obtenido con el colorante rojo, ¿qué ocurre?. Añade en el mismo sitio una gota de bicarbonato. ¿Qué color toma la cinta de papel cuando ponemos un ácido?¿y cuando le ponemos una base? Con un trozo de papel de indicador universal haz pruebas con zumo de limón, vinagre, y agua de bicarbonato, comprueba que no todas las sustancias son igualmente ácidas.
Experimento final: El pH de una sustancia es una medida de su grado de acidez o alcalinidad, es una escala que va de cero a catorce, con un valor medio de siete que corresponde con las sustancias neutras. Las sustancias ácidas tienen un pH inferior a siete. Las sustancias básicas tienen un pH mayor de siete.

[ ACIDA ] [ Neutra ] [ BASICA ]

Sustancia
1
....
5
6
7
8
9
....
14
Dentrífico









Champú









Coca-cola









caremelos









Sal de fruta









Vinagre









Yogurt









Aspirina









Agua de grifo